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수소

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수소, 1H
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1 H
He
2 Li Be
B C N O F Ne
3 Na Mg
Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge Ar Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn

* 란탄족 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** 악티늄족 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Ck Es Fm Md No Lr
,주기 1 족, 1 주기
원자량 1.008 g/mol
전자 배치 1s1
STP 상태 기체
끓는점 20.28 K K
어는점 14.01 K K
CAS number 1333-74-0
별다른 표시가 없을 때, 측정값은 모두
상압, 혹은 상온에서의 측정값이다.


수소(hydrogen)은 양성자가 하나 있는 원소이다. 원소 기호는 H이고, 원자량은 1.008로 우주에서 가장 가벼운 원소이다. 표준 상태에서 수소는 H2의 기체 분자로 존재하며, 무색 무취의 가연성 기체이다. 원자번호 1번.

수소는 매우 가벼워서, 분자 상태의 수소는 지구의 생성 초기에 우주 공간으로 대부분이 탈출하였다고 여겨진다. 대신 지구상에는 물 형태의 수소와 탄화수소 형태의 수소가 매우 풍부하게 존재한다.

수소는 원자의 구조를 밝히는 과정에서 매우 중요하다. 현대적인 원자 모형의 발전 과정에서, 보어가 만든 궤도 모형이 수소 원자의 스펙트럼을 분석하여 만든 것이기 때문이다. 비록 보어의 모형은 틀렸지만, 원자 내에서 전자가 어떤 일정한 에너지 준위를 가진다는 점은 현재의 오비탈 모형에서도 받아들여지는 개념이다.

수소는 차세대 에너지로 일컬어지는 핵융합 반응의 주요 원료이다.

동위 원소

수소는 중수소와 삼중수소를 동위 원소로 가진다. 기호로는 1H, 2H, 그리고 3H로 표시한다. 물론, 4H보다 무거운 원소의 존재도 예측 가능하나, 실험실에서만 제한적으로 관찰할 수 있을 뿐이며 자연계에는 존재하지 않는다.

1H은 보통 수소라고 불린다. 수소에는 일반적으로 양성자가 하나, 전자가 하나 배치된다. 2H중수소로 불리며, 양성자와 중성자, 전자가 각각 하나씩 배치된다. 중수소는 종종 원소 기호로 D를 쓰기도 한다. 중수소를 포함한 물은 원자력 발전의 개발 초기에 냉각수로 사용되었다. 3H삼중수소로 불리며 중성자가 두 개 포함되어 있는데, 종종 T를 원소 기호로 쓴다.

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