"전기화학 전지"의 두 판 사이의 차이
농담학회 전서
(새 문서: '''전기화학 전지'''({{lang|en|electrochemical cell}})는 화학 반응에 의해 전기 에너지를 만들어 내거나, 전기 에너지를 화학 반응을 통해 저장...) |
(우리가 개요를 짜놓고 간절히 바라면 온 우주가 도와 문서가 완성될 것이다.) |
||
| 1번째 줄: | 1번째 줄: | ||
| − | '''전기화학 전지'''({{lang|en|electrochemical cell}})는 [[화학 반응]]에 의해 전기 에너지를 만들어 내거나, 전기 에너지를 화학 반응을 통해 저장하는 장치이다. | + | '''전기화학 전지'''({{lang|en|electrochemical cell}})는 [[화학 반응]]에 의해 전기 에너지를 만들어 내거나, 전기 에너지를 화학 반응을 통해 저장하는 장치이다. 반응이 자발적인 경우 볼타 전지(갈바니 전지)라 부르고, 반응이 비자발적인 경우 전해 전지라 부른다. |
작성중이다. | 작성중이다. | ||
| + | |||
| + | ==이론적 바탕== | ||
| + | ===네른스트 식=== | ||
| + | 독일의 물리학자 [[발터 네른스트]]가 정립한 식으로, 두 전극에서 일어나는 [[산화 환원]] 반응에 있어 전기화학 퍼텐셜의 값을 계산하는 데 쓰인다. | ||
| + | ===반쪽 전지와 표준 환원 전위=== | ||
| + | 반쪽 전지란, 금속 전극과 금속 이온이 포함된 전해질로 구성된 전지이다. 이것은 전체 전지 반응에서 산화 또는 환원이 일어나는 전극을 분리시켜 놓은 것이다. 물론 반쪽 전지만으로는 회로가 성립되지 않고, 대체로 전극에서 일어나는 반응을 파악하며 표준 환원 전위를 알아보기 위해 사용하는 개념이다. 특별히 그 기준으로 삼는 전극이 바로 표준 수소 전극({{lang|en|standard hydrogen electrode; SHE}})이다. | ||
| + | ==반응의 자발성== | ||
| + | ===볼타 전지=== | ||
| + | 전지 반응이 자발적으로 일어나는 것을 볼타 전지({{lang|en|Voltaic cell}}) 또는 갈바니 전지({{lang|en|Galvanic cel}})라 한다. | ||
| + | ===전해 전지=== | ||
| + | 전지 반응이 자발적으로 일어나지 않아서, 외부에서 문턱값 이상의 에너지를 가해 주어야 하는 전지를 전해 전지({{lang|en|electrolysis cell}})라 한다. | ||
| + | ===이차 전지=== | ||
| + | 볼타 전지 중에서 역으로 전류를 흘려 주어 전기 에너지를 화학 에너지로 다시 저장할 수 있는 종류를 [[이차 전지]]라 부른다. 이차 전지는 현대 사회에서 여러 가지 용도로 쓰인다. | ||
| + | ==구조== | ||
| + | ===양극=== | ||
| + | ===음극=== | ||
| + | ===전해질=== | ||
| + | ===염다리=== | ||
| + | ==표기법== | ||
| + | ==응용== | ||
| + | ==도보시오== | ||
| + | *[[연료 전지]] | ||
| + | *[[이차 전지]] | ||
| + | ==참고 문헌== | ||
| + | *Christian, Gary D. ''Analytical Chemistry'' 6e, Wiley. | ||
[[분류:전기화학|전지]] | [[분류:전기화학|전지]] | ||
2017년 3월 12일 (일) 13:45 판
전기화학 전지(electrochemical cell)는 화학 반응에 의해 전기 에너지를 만들어 내거나, 전기 에너지를 화학 반응을 통해 저장하는 장치이다. 반응이 자발적인 경우 볼타 전지(갈바니 전지)라 부르고, 반응이 비자발적인 경우 전해 전지라 부른다.
작성중이다.
목차
이론적 바탕
네른스트 식
독일의 물리학자 발터 네른스트가 정립한 식으로, 두 전극에서 일어나는 산화 환원 반응에 있어 전기화학 퍼텐셜의 값을 계산하는 데 쓰인다.
반쪽 전지와 표준 환원 전위
반쪽 전지란, 금속 전극과 금속 이온이 포함된 전해질로 구성된 전지이다. 이것은 전체 전지 반응에서 산화 또는 환원이 일어나는 전극을 분리시켜 놓은 것이다. 물론 반쪽 전지만으로는 회로가 성립되지 않고, 대체로 전극에서 일어나는 반응을 파악하며 표준 환원 전위를 알아보기 위해 사용하는 개념이다. 특별히 그 기준으로 삼는 전극이 바로 표준 수소 전극(standard hydrogen electrode; SHE)이다.
반응의 자발성
볼타 전지
전지 반응이 자발적으로 일어나는 것을 볼타 전지(Voltaic cell) 또는 갈바니 전지(Galvanic cel)라 한다.
전해 전지
전지 반응이 자발적으로 일어나지 않아서, 외부에서 문턱값 이상의 에너지를 가해 주어야 하는 전지를 전해 전지(electrolysis cell)라 한다.
이차 전지
볼타 전지 중에서 역으로 전류를 흘려 주어 전기 에너지를 화학 에너지로 다시 저장할 수 있는 종류를 이차 전지라 부른다. 이차 전지는 현대 사회에서 여러 가지 용도로 쓰인다.
구조
양극
음극
전해질
염다리
표기법
응용
도보시오
참고 문헌
- Christian, Gary D. Analytical Chemistry 6e, Wiley.
