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2016년 12월 9일 (금) 22:46 판

열역학의 기본 법칙
열역학 제0법칙
열역학 제1법칙
열역학 제2법칙
열역학 제3법칙

열역학 제3법칙(the Third Law of Thermodynamics)은 절대 영도에서의 엔트로피에 대한 열역학 법칙이다.

이 법칙은 네른스트 열 원리(Nernst heat theorem)로부터 출발한다. 네른스트 열 원리는 다음과 같이 기술된다.

The Entropy Change accompanying any physical or chemical transformation approaches zero as the temperature approaches zero: [math]\Delta S → 0[/math] as [math]\Delta T → 0[/math] provided all the substances involved are perfectly crystalline.[1]

즉슨, 절대 영도에서는 결정의 모든 분자가 균일하게 배열되어 엔트로피가 0이 됨을 의미한다. 열역학 제3법칙은 이것이다.

The entropy of all perfect crystalline substances is zero at [math]T = 0[/math][2]

절대 영도에서의 엔트로피는 제3법칙 엔트로피(third-law entropy)라 부르는데 이 값은 당연하게도 [math]S(0) = 0[/math]이다. 이를 통해 우리는 표준 엔트로피 [math]\Delta S^{\circleddash}\left ( T \right )[/math]와 표준 반응 엔트로피 [math]\Delta_{r}S^{\circleddash}\left ( T \right )[/math]를 정의할 수 있다.

각주

  1. Atkins, P. and de Paula, . Physical Chemistry 8e, Oxford University Press, Oxford. p. 92
  2. Ibid. p. 93